ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЭЛЕКТРОЛИЗ, разложение растворенного электролита проходящим через него электрическим током. В проводниках 2-го рода, к к-рым относятся растворы электролитов (см. Электропроводность), проведение электрического тока связано с переносом ионов, выделяемых у обоих электродов. Под влиянием электростатических сил к катоду притягиваются и на нем выделяются положительные ионы—катионы, на аноде—анионы. Фарадей (Faraday), впервые изучивший это явление, полагал, что самое расщепление растворенного вещества на ионы производится электрическим током, вследствие чего он и назвал разлагаемое током вещество электролитом. Позднее Аррениус (Arrhenius) установил, что электролит и без пропускания тока в большей или меньшей степени диссоциирован на свои ионы (см. Диссоциация электролитическая), а электрический ток требуется лишь для нейтрализации ионных зарядов и выделения образующихся из ионов нейтральных атомов на электроде, т. е. для самого явления Э. Чтобы нейтрализовать определенное количество ионов и выделить их на электроде, требуется строго определенное количество электричества. Химия называет грамм-эквивалентом атома или атомной группы то весовое количество данного вещества (в граммах), к-рое реагирует с 1 з (точнее с 1,008 г) водорода или замещает то же количество его в соединениях. Согласно установленному Фарадеем закону Э., для выделения одного г-эквивалента любого вещества требуется всегда одинаковое количество электричества, равное по наиболее точным определениям 96 490 кулонам. Это число называют «Фарадей» и обозначают буквой Р. Так как кулон представляет количество электричества, проходящее в 1 сек. при силе тока в 1 А, то 1 А-час равняется 3 600 кулонов, а 1 F=26,8 А-часов. Это количество электричества требуется для выделения 107,88 г Ag из AgN03, 1,008 г Н из НС1 и т. д. В случае кальция или другого двувалентного элемента его 8-эквивалент равняется половине его ат. в.: 40,07 : 2=20,04 г. Если один и тот же элемент обладает в разных соединениях различной валентностью, как напр. медь в CuCl и в СиС)2, то электрохимический эквивалент равняется в первом случае 63,57, во втором—31,79 г. Такое выделение нейтральных атомов представляет однако лишь первичный процесс в Э. Выделяющиеся на электродах свободные атомы или радикалы вступают обычно в различные вторичные реакции. Так, в случае AgNOs серебро выделяется на катоде, а нитрат-ион (NOg) растворяет металл анода, вновь образуя молекулу нитрата, или же разлагает воду, образуя молекулу азотной кислоты и выделяя газообразный кислород. Наступающие при Э. вторичные реакции могут быть весьма разнообразны. По количеству электролитически выделенного вещества можно определить количество прошедшего через раствор электричества. Служащие для этого аппараты называются кулометрами. В серебряном кулометре определяют количество выделенного серебра; из приведенных выше цифр следует, что 1 кулон осаждает на катоде 1,1180 жг серебра. В ртутном кулометре измеряют высоту столбика ртути, выделившейся при Э. ртутной соли, и т. д. Лит.: Леблан М., Руководство по электрохимии, М.—Л., 1931.                                            Д. Рубинштейн.

Большая медицинская энциклопедия. 1970.

Игры ⚽ Поможем решить контрольную работу
Синонимы:

Полезное


Смотреть что такое "ЭЛЕКТРОЛИЗ" в других словарях:

  • электролизёр — электролизёр …   Русское словесное ударение

  • электролизёр — электролизёр, а …   Русский орфографический словарь

  • электролизёр — электролизёр …   Словарь употребления буквы Ё

  • электролизёр — электролизёр, электролизёры, электролизёра, электролизёров, электролизёру, электролизёрам, электролизёр, электролизёры, электролизёром, электролизёрами, электролизёре, электролизёрах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А.… …   Формы слов

  • ЭЛЕКТРОЛИЗ — совокупность электрохим. процессов, проходящих на электродах, погружённых в электролит, при прохождении по нему электрич. тока. В результате этих процессов в ва, входящие в состав электролита, выделяются в свободном виде. Проводимость… …   Физическая энциклопедия

  • ЭЛЕКТРОЛИЗ — (греч.) Разложение химических соединений посредством электрического (гальванического) тока на их составные части. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ЭЛЕКТРОЛИЗ греч. Разложение химических соединений на …   Словарь иностранных слов русского языка

  • электролиз — а, м. électrolyse f., > нем. Elektrolyse. Разложение веществ при помощи электрического тока на составные элементы (напр. воды на кислород и водород). Павленков 1911. Химический процесс разложения вещества на составные части при прохождении… …   Исторический словарь галлицизмов русского языка

  • ЭЛЕКТРОЛИЗ — ЭЛЕКТРОЛИЗ, ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ, происходящая при прохождении постоянного тока через ЭЛЕКТРОЛИТ. Процесс заключается в перемещении положительных ионов к отрицательному ЭЛЕКТРОДУ (КАТОДУ) и отрицательных ионов к положительному электроду (АНОДУ).… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • электролизёр — а, м. électrolyseur m. Аппарат для электролиза, состоящий из наполненного электролитом сосуда и расположенных в нем электродов. Электролизер для получения химических продуктов. Электролизер высокого давления. БАС 1. Продукт в виде шлама золота и… …   Исторический словарь галлицизмов русского языка

  • электролиз — Ток, проходя по жидким проводникам, разлагает их на составные части. Поэтому жидкие проводники называются проводниками второго рода или электролитами в отличие от металлических проводников, которые называются проводниками. Разложение электролитов …   Справочник технического переводчика

  • ЭЛЕКТРОЛИЗ — ЭЛЕКТРОЛИЗ, процессы электрохимического окисления восстановления, происходящие на погруженных в электролит электродах при прохождении электрического тока. Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении… …   Современная энциклопедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»